Laboratorio Quimica 11-1 2017

En esta nueva oportunidad aprenderás de una forma divertida y didáctica a hacer sales en una especie de laboratorio ademas de ser muy fácil, también puedes adquirir distintos conocimientos básicos que te ayudaran a complementar los que ya tienes claros.

Objetivos:

Tener un conocimiento previo de que son Sales.

Tener claro como se pueden elaborar las Sales.

A media de que se realicen los ejercicios más dudas se van a aclarar.

Adquirir conocimientos básicos.

Marco teórico.

¿Qué son sales?

Las sales son compuestos químicos salinos, tal como se denomina a aquellos que contienen sal o disponen de las características típicas de esta sustancia, que pueden ser orgánicos o inorgánicos. En tanto, la sal es un tipo de compuesto químico que se encuentra conformado por cationes, que son iones de carga positiva, que a su vez están enlazados con aniones, iones que disponen de carga negativa.

Tipos de sales:

Uno de los tipos de sales más populares es la que en el lenguaje corriente denominamos sal de mesa, sal común, la cual implica cloruro de sodio, una sustancia de color blanco, cristalina, soluble en agua, que podemos encontrar en el agua de mar o en algunas otras masas sólidas y que se usa mayormente como condimento de las comidas. Cabe destacar, que la sal nos proporciona uno de los sabores básicos, el salado, el cual es sentido gracias a los receptores dispuestos en nuestra lengua que nos permiten hacerlo.

Por su parte, las sales minerales son moléculas inorgánicas que presentan una sencilla ionización cuando está presente el agua. En los seres vivos, las sales se encuentran de modo: precipitado, disuelto, en forma de cristales, o en unión con otras bio-moléculas.

Importancia de la Sales en los Seres Vivos,

Las sales en los seres vivos contribuyen en la realización de importantísimas funciones, Tal como sucede con las vitaminas, Entre otras cuestiones: están presentes en la estructura ósea y dental, regulan el balance del agua adentro y afuera de las células, participan de la excitabilidad nerviosa, participan de la actividad muscular, facilitan el ingreso de sustancias a las células, brindan su aporte en procesos metabólicos, ayudan al correcto funcionamiento del sistema inmunológico, son parte de moléculas como la hemoglobina y la clorofila.

Los elementos químicos que contienen sales minerales son: calcio, fósforo, magnesio, flúor, zinc, selenio y cobre.

Alimentos ricos en sales minerales.

Y entre las principales fuentes alimentarias ricas en sales minerales se destacan las siguientes: leche y derivados, frutos secos, legumbres, carnes, pescados, agua potable, hortalizas y cereales integrales, entre otros.

Sales minerales.

Vitales para el equilibrio y la salud del organismo.

Los seres vivientes contamos en nuestro organismo con sales minerales, unas se llaman precipitadas y otras disueltas y que resultan ser fundamentales en algunos procesos como el crecimiento de la persona y en el equilibrio general del organismo, llamemos lo salud.

Conforman los tejidos corporales, elaboran hormonas, regulan funciones del organismo, algunas tienen propiedades antioxidantes retrasando el envejecimiento y mueven el agua que hay en nuestro cuerpo.

Pasos para la elaboración de sales en Yenka.

Nitrato de Bario.

Cloruro de Potasio.

Cloruro de Sodio.

En este blog tendremos la oportunidad de realizar ejercicios de Nomenclatura y Formula de óxidos e hidróxidos específicamente diez de cada uno, cabe resaltar que nomenclatura de los compuestos químicos es el conjunto de normas que indican el nombre que deben llevar las formulas de las moléculas y permiten su identificación

OBJETIVOS:

Aprender a escribir correctamente el símbolo de los elementos, y los compuestos.

Manejar con facilidad los diferentes Sistemas de Nomenclaturas Químicas.

Reconocer los elementos químicos de la tabla periódica.

Obtener conocimientos a medida de que se van realizando los ejercicios.

Saber diferenciar entre Óxidos e Hidróxidos.

MARCO TEÓRICO.

ÓXIDOS.

El oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxigeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos, pero se hablara especificamente de los óxidos básicos.

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con un elemento químico.

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

X₂O_n

Donde:

X, es cualquier elemento químico.
n, es la valencia de dicho compuesto químicos.

Ejemplos.

Fe₂O₃ Oxido con Hierro de valencia 3.

FeO Oxido con Hierro de valencia 2.

Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe₂O₂, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.

Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.

NOMENCLATURA.

Las nomenclaturas mas utilizadas son la estequiometrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.

Estequiométrica:

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.

Estequiométrica:

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula "de".

Los prefijos son:

mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
Octa

Ejemplos:

Fe₂O₃ Trioxido de dihierro.
FeO Óxido de hierro

Stock:

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el ocígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula ''de'' y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.

Ejemplos:

Fe₂O₃ Óxido de hierro (III)
FeO Oxido de hierro (II)
Na₂O Oxido de sodio

HIDRÓXIDOS.

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH^-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Formulación de los hidróxidos

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)_n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.